सोना और प्लैटिनम धातुओं की सक्रियता श्रेणी (Reactivity series) में सबसे नीचे स्थित उत्कृष्ट धातुएँ (Noble metals) हैं। इनकी रासायनिक क्रियाशीलता नगण्य होती है, अतः ये वायुमंडलीय ऑक्सीजन और नमी से क्रिया नहीं करते।

ऐलुमिनियम ($\text{Al}$) अपचायक (Reducing agent) है क्योंकि यह $\text{MnO}_2$ से ऑक्सीजन हटाकर स्वयं $\text{Al}_2\text{O}_3$ में उपचयित (oxidise) हो जाता है।

श्वसन के दौरान कोशिकाओं में ग्लूकोज का मंद दहन (ऑक्सीकरण) होता है, जिससे शरीर को एटीपी (ATP) के रूप में प्रचुर ऊर्जा मुक्त होती है: $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} + \text{ऊष्मा/ऊर्जा}$।

तीव्र ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया होती है और सनसनाहट की आवाज के साथ बुझा हुआ चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) बनता है तथा अत्यधिक ऊष्मा निकलती है। रासायनिक सूत्र: $\text{Ca(OH)}_2$।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass): किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश। अतः अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के सदैव बराबर होना चाहिए।

सूर्य के प्रकाश में सिल्वर ब्रोमाइड का अपघटन: $2\text{AgBr(s)} \xrightarrow{\text{सूर्य का प्रकाश}} 2\text{Ag(s)} + \text{Br}_2\text{(g)}$।

1. तत्व ‘X’ कॉपर (तांबा – $\text{Cu}$) है।

2. बना काला यौगिक कॉपर(II) ऑक्साइड ($\text{CuO}$) है।

3. संतुलित रासायनिक समीकरण: $2\text{Cu(s)} + \text{O}_2\text{(g)} \xrightarrow{\Delta} 2\text{CuO(s)}$।

1. नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है जो प्रतिऑक्सीकारक (Antioxidant) के रूप में कार्य करती है और वायुमंडलीय ऑक्सीजन को वसा के संपर्क में आने से रोकती है।

2. इससे **विकृतगंधिता (Rancidity)** रुकती है, जो तेल और वसा के उपचयन के कारण उत्पन्न होने वाली दुर्गंध और स्वाद में अप्रिय परिवर्तन की प्रक्रिया है।

(a) **विद्युत अपघटन (Electrolytic Decomposition):**

$$2\text{H}_2\text{O(l)} \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2\text{H}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$$

(b) **ऊष्मीय वियोजन (Thermal Decomposition):**

$$\text{CaCO}_3\text{(s)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा (}\Delta\text{)}} \text{CaO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)}$$

1. **परिभाषा:** वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक अभिकारक का उपचयन (ऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का ह्रास) तथा दूसरे अभिकारक का अपचयन (ऑक्सीजन का ह्रास या हाइड्रोजन का योग) एक साथ होता है।

2. अभिक्रिया $\text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO}$ में:

– **उपचयित पदार्थ:** कार्बन ($\text{C}$) $\rightarrow$ ऑक्सीजन प्राप्त कर $\text{CO}$ बनाता है।

– **अपचयित पदार्थ:** जिंक ऑक्साइड ($\text{ZnO}$) $\rightarrow$ ऑक्सीजन खोकर $\text{Zn}$ में बदलता है।

1. **विस्थापन अभिक्रिया:** अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके लवण के जलीय विलयन से विस्थापित कर देता है। उदाहरण: $\text{Fe(s)} + \text{CuSO}_4\text{(aq)} \rightarrow \text{FeSO}_4\text{(aq)} + \text{Cu(s)}$।

2. **द्विविस्थापन अभिक्रिया:** दो यौगिकों के जलीय विलयनों के बीच आयनों का परस्पर आदान-प्रदान (Mutual exchange) होता है और एक नया अवक्षेप बनता है। उदाहरण: $\text{Na}_2\text{SO}_4\text{(aq)} + \text{BaCl}_2\text{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow\text{(s)} + 2\text{NaCl(aq)}$।

1. रासायनिक रूप से जंग जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड (Hydrated ferric oxide) है, जिसका सूत्र $\text{Fe}_2\text{O}_3\cdot x\text{H}_2\text{O}$ होता है।

2. अनिवार्य परिस्थितियाँ:

– वायुमंडलीय ऑक्सीजन ($\text{O}_2$) की उपस्थिति।

– नमी अथवा जलवाष्प ($\text{H}_2\text{O}$) की उपस्थिति।

(a) **प्रेक्षण (Observations):**

1. हल्के हरे रंग के क्रिस्टल गहरे लाल-भूरे ठोस (फेरिक ऑक्साइड) में परिवर्तित हो जाते हैं।

2. क्वथन नली की आंतरिक दीवारों पर जल की बूँदें दिखाई देती हैं।

(b) **उत्सर्जित गैसें:** सल्फर डाइऑक्साइड ($\text{SO}_2$) और सल्फर ट्राइऑक्साइड ($\text{SO}_3$)। इनमें जलते हुए गंधक (burning sulphur) जैसी दमघोंटू गंध होती है।

(c) **संतुलित रासायनिक समीकरण:**

$$2\text{FeSO}_4\text{(s)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा (}\Delta\text{)}} \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + \text{SO}_2\text{(g)} + \text{SO}_3\text{(g)}$$

(a) **इलेक्ट्रोड पर गैसें:**

– कैथोड (ऋण ध्रुव – Cathode) पर: हाइड्रोजन गैस ($\text{H}_2$)

– एनोड (धन ध्रुव – Anode) पर: ऑक्सीजन गैस ($\text{O}_2$)

(b) **2:1 आयतन अनुपात का कारण:** जल के एक अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं का अनुपात $2:1$ होता है ($2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2$)। अतः विद्युत धारा प्रवाहित करने पर कैथोड पर निकली हाइड्रोजन का आयतन एनोड पर एकत्रित ऑक्सीजन से ठीक दोगुना होता है।

(c) **गैस परीक्षण विधि:**

– $\text{H}_2$ परीक्षण: जलती हुई तीली पास लाने पर यह ‘पॉप’ (Pop) ध्वनि के साथ जलती है।

– $\text{O}_2$ परीक्षण: सुलगती हुई अगरबत्ती/तीली लाने पर वह प्रज्वलित होकर तेजी से जल उठती है।

(a) **अवशेष:** लेड(II) ऑक्साइड ($\text{PbO}$) का पीले रंग का ठोस अवशेष बचता है।

(b) **भूरा धुआँ:** नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस ($\text{NO}_2$) के भूरे रंग के धूम्र निकलते हैं।

(c) **समीकरण एवं प्रकार:**

$$2\text{Pb(NO}_3)_2\text{(s)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा (}\Delta\text{)}} 2\text{PbO(s)} + 4\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$$

प्रकार: **ऊष्मीय वियोजन अभिक्रिया (Thermal Decomposition Reaction)**।

(a) **प्रकाश-अपघटन:** सिल्वर क्लोराइड सूर्य के प्रकाश में अपघटित होकर धूसर रंग की धात्विक चांदी (Silver) बनाता है:

$$2\text{AgCl(s)} \xrightarrow{\text{सूर्य का प्रकाश}} 2\text{Ag(s)} + \text{Cl}_2\text{(g)}$$

(b) **चूने के पानी की अभिक्रिया:**

– चूने के पानी में अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का श्वेत अवक्षेप बनने से वह दूधिया हो जाता है:

$$\text{Ca(OH)}_2\text{(aq)} + \text{CO}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow\text{(s)} + \text{H}_2\text{O(l)}$$

– अत्यधिक मात्रा में $\text{CO}_2$ प्रवाहित करने पर जल में घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट बनने से दूधियापन समाप्त हो जाता है:

$$\text{CaCO}_3\text{(s)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{CO}_2\text{(g)} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2\text{(aq)}$$

(a) $$\text{ZnCO}_3\text{(s)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा (}\Delta\text{)}} \text{ZnO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)}$$

(b) $$3\text{BaCl}_2\text{(aq)} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\text{(aq)} \rightarrow 2\text{AlCl}_3\text{(aq)} + 3\text{BaSO}_4\downarrow\text{(s)}$$

1. **संक्षारण (Corrosion):** वायुमंडलीय गैसों (ऑक्सीजन, नमी, कार्बन डाइऑक्साइड आदि) के रासायनिक प्रभाव से धातुओं की सतह का धीरे-धीरे नष्ट होना संक्षारण कहलाता है।

2. **जंग से बचाव के उपाय:** (i) यशदलेपन (Galvanisation – जस्ते की परत चढ़ाना), (ii) पेंट या ग्रीस लगाना / मिश्रधातु बनाना।

3. **तांबे पर हरी परत:** नम वायु में उपस्थित $\text{CO}_2$ व जलवाष्प से क्रिया कर तांबा बेसिक कॉपर कार्बोनेट की हरी परत बनाता है:

$$2\text{Cu(s)} + \text{H}_2\text{O(g)} + \text{CO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CuCO}_3\cdot\text{Cu(OH)}_2\text{(s)}$$

(a) **रासायनिक अभिक्रियाओं के चार मुख्य प्रकार:**

1. **संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction):** दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर केवल एक उत्पाद बनाते हैं।

$$\text{CaO(s)} + \text{H}_2\text{O(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2\text{(aq)} + \text{ऊष्मा}$$

2. **वियोजन/अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction):** एकल अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है।

$$2\text{KClO}_3\text{(s)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा}} 2\text{KCl(s)} + 3\text{O}_2\text{(g)}$$

3. **विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction):** अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके विलयन से हटा देता है।

$$\text{Zn(s)} + \text{CuSO}_4\text{(aq)} \rightarrow \text{ZnSO}_4\text{(aq)} + \text{Cu(s)}$$

4. **द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction):** दो यौगिकों के बीच आयनों का परस्पर विनिमय होता है।

$$\text{AgNO}_3\text{(aq)} + \text{NaCl(aq)} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow\text{(s)} + \text{NaNO}_3\text{(aq)}$$

(b) **संयोजन के विपरीत:** वियोजन अभिक्रिया संयोजन के ठीक विपरीत होती है क्योंकि संयोजन में बंध बनते हैं और एकल उत्पाद बनता है, जबकि वियोजन में ऊर्जा अवशोषित कर एकल अभिकारक कई उत्पादों में टूटता है।

(a) **समीकरण संतुलन:**

(i) अभिकारकों में $\text{N}=1$, उत्पादों में $\text{N}=2$। $\text{HNO}_3$ को 2 से तथा $\text{H}_2\text{O}$ को 2 से गुणा करने पर:

$$2\text{HNO}_3\text{(aq)} + \text{Ca(OH)}_2\text{(aq)} \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2\text{(aq)} + 2\text{H}_2\text{O(l)}$$

(ii) उत्पादों में $\text{Fe}=3$ तथा $\text{O}=4$। $\text{Fe}$ को 3 से, $\text{H}_2\text{O}$ को 4 से तथा $\text{H}_2$ को 4 से गुणा करने पर:

$$3\text{Fe(s)} + 4\text{H}_2\text{O(g)} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4\text{(s)} + 4\text{H}_2\text{(g)}$$

(b) **संतुलित समीकरण से प्राप्त 4 महत्वपूर्ण जानकारियाँ:**

1. अभिकारकों व उत्पादों की भौतिक अवस्था (ठोस-s, द्रव-l, गैस-g, जलीय-aq)।

2. अभिक्रिया में भाग लेने वाले परमाणुओं व अणुओं का निश्चित मोलर अनुपात।

3. अभिक्रिया की आवश्यक परिस्थितियाँ: ताप, दाब, ऊष्मा ($\Delta$), प्रकाश या उत्प्रेरक (Catalyst)।

4. ऊष्मा परिवर्तन: ऊष्माक्षेपी (ऊष्मा का उत्सर्जन) अथवा ऊष्माशोषी (ऊष्मा का अवशोषण)।

(a) **रेडॉक्स अभिक्रिया की संकल्पना:**

– **पारंपरिक दृष्टिकोण:** ऑक्सीजन का योग अथवा हाइड्रोजन का ह्रास उपचयन (ऑक्सीकरण) कहलाता है। इसके विपरीत हाइड्रोजन का योग अथवा ऑक्सीजन का ह्रास अपचयन कहलाता है।

– **इलेक्ट्रॉनिक दृष्टिकोण:** इलेक्ट्रॉन त्यागना उपचयन (Oxidation) है तथा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना अपचयन (Reduction) है। ये दोनों प्रक्रियाएँ एक-दूसरे की पूरक हैं और साथ-साथ संपन्न होती हैं।

(b) **अभिक्रिया $\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2$ का विश्लेषण:**

– (i) **उपचयित पदार्थ:** $\text{HCl}$ (क्योंकि $\text{HCl}$ से हाइड्रोजन का ह्रास होकर $\text{Cl}_2$ बनता है)।

– (ii) **अपचयित पदार्थ:** $\text{MnO}_2$ (क्योंकि $\text{MnO}_2$ से ऑक्सीजन हटकर $\text{MnCl}_2$ बनता है)।

– (iii) **उपचायक (Oxidising agent):** $\text{MnO}_2$ (जो $\text{HCl}$ को ऑक्सीकृत करता है)।

– (iv) **अपचायक (Reducing agent):** $\text{HCl}$ (जो $\text{MnO}_2$ का अपचयन करता है)।

(i) **उत्पाद:** बुझा हुआ चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड – Calcium hydroxide), रासायनिक सूत्र: $\text{Ca(OH)}_2$।

(ii) **अभिक्रिया का प्रकार:** संयोजन अभिक्रिया (Combination) एवं तीव्र **ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic reaction)**।

(iii) **संतुलित समीकरण:**

$$\text{CaO(s)} + \text{H}_2\text{O(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2\text{(aq)} + \text{ऊष्मा}$$

(iv) **$\text{CO}_2$ प्रवाहित करने पर:** अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का श्वेत अवक्षेप बनने से विलयन दूधिया (milky) हो जाता है:

$$\text{Ca(OH)}_2\text{(aq)} + \text{CO}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow\text{(s)} + \text{H}_2\text{O(l)}$$

(i) **रंग परिवर्तन:** कॉपर सल्फेट का नीला रंग धीरे-धीरे हल्का होकर हल्के हरे (Light green) रंग में बदल जाता है (फेरस सल्फेट बनने के कारण) तथा लोहे की कील पर लाल-भूरे रंग की परत चढ़ जाती है।

(ii) **जमा धातु:** कॉपर (तांबा – $\text{Cu}$)।

(iii) **संतुलित समीकरण:**

$$\text{Fe(s)} + \text{CuSO}_4\text{(aq)} \rightarrow \text{FeSO}_4\text{(aq)} + \text{Cu(s)}$$

(iv) **उलटी स्थिति:** यदि कॉपर को $\text{FeSO}_4$ में डाला जाए तो **कोई अभिक्रिया नहीं होगी** क्योंकि कॉपर धातुओं की सक्रियता श्रेणी में लोहे से नीचे स्थित है और कम क्रियाशील होने के कारण लोहे को विस्थापित नहीं कर सकता।